Пероксиды относятся к соединениям, образованным кислородом и другими элементами, где кислород несет заряд -2. Судя по химической формуле, и пероксиды, и оксиды содержат кислород, но их зарядовые состояния кислорода различны. Элемент кислорода в оксиде имеет заряд -2, а элемент кислорода в пероксиде имеет заряд -1.
Перекись относится к оксиду, содержащему два атома кислорода, где элемент кислорода несет заряд -1. Например, перекись водорода, перекись бензоила и т. Д. Оксиды в основном используются для получения других соединений или в качестве неорганических материалов, тогда как пероксиды и оксиды представляют собой два разных соединения с разными химическими свойствами, структурами и применением.
1. Другая структура: химическая связь между двумя атомами кислорода, содержащимися в перекиси, более ослаблена и легко разрывается, чем химическая связь между атомами кислорода в оксиде, поэтому скорость разложения перекиси выше, чем у оксида.
2. Различные химические свойства: пероксиды обладают более активными химическими свойствами, чем оксиды, легко разлагаются с образованием свободных радикалов и обладают сильными окисляющими и восстановительными свойствами. Например, перекись водорода может реагировать с металлами с образованием кислорода и воды. Хотя все они содержат кислород, состояние заряда кислорода различно, поэтому их свойства различны. Следовательно, хотя пероксиды и оксиды имеют сходство, это два разных соединения.
3. Различные применения: пероксиды обладают сильными окисляющими и восстановительными свойствами и широко используются в отбеливании, дезинфекции, окислителях и других областях. Например, оксид железа, оксид цинка и т.д.